Электролиз в стакане подробно с картинками

• ЖАНРЫ 360
• АВТОРЫ 259 172
• КНИГИ 595 960
• СЕРИИ 22 312
• ПОЛЬЗОВАТЕЛИ 557 892

И хотя в этот раз, описывая исследования, я старалась писать максимально просто, употреблять поменьше научных терминов, первый вариант книги не прошел – слишком сложно, слишком научно. Мой редактор, женщина безусловно умная, писала мне: «Между популярной и научной литературой существует огромная разница. Тут так: если ты боишься опозорить свое научное имя излишней простотой изложения (а на мой взгляд, писать о сложном просто и доступно – удел немногих талантливых людей), надо делать только специализированную литературу».

Памятуя это блистательное высказывание, я создавала второй вариант этой книги так просто, как могла и как не раз просили меня больные: переводя с медицинского на русский. Следующая книга будет специализированной, научной. Если же кому-то некогда дожидаться ее появления и хочется почитать научно-исследовательские отчеты по данной теме – обращайтесь ко мне, я с удовольствием ознакомлю вас с ними.

Глава 2. «Домашний» электролиз

Живую и мертвую воду получить довольно легко. Проще всего провести электролиз в стакане воды с помощью двух карандашей, проводков и трех батареек. Такой «домашний» электролиз прекрасно описывает О. Ольгин в своей книге «Опыты без взрывов».

Электролиз в стакане

«Возьмите чайный стакан, расширяющийся кверху. Приготовьте фанерный кружок и прижмите его к стенке стакана в 3–4 см выше дна. В кружке заранее просверлите два отверстия (или вырежьте в нем по диаметру прорезь), неподалеку шилом проколите два отверстия: через них будут проходить проводки.

В большие отверстия или в прорезь вставьте два карандаша длиной 5–6 см, очиненные с одного конца. Карандаши, точнее, их грифели, будут служить электродами.

На неочиненных концах карандашей сделайте зарубки, чтобы обнажились грифели, и примотайте к ним оголенные концы проводков. Проводки скрутите и тщательно обмотайте изоляционной лентой; чтобы изоляция была совсем надежной, лучше всего спрятать проводки в резиновых трубках. Все детали прибора готовы, остается только собрать его, то есть вставить кружок с электродами внутрь стакана.

Поставьте стакан на тарелку, налейте в него до краев воду и добавьте раствор соды Na₂CO₃ из расчета 2–3 чайные ложки на стакан воды. Таким же раствором заполните две пробирки. Одну из них закройте большим пальцем, переверните вверх дном и погрузите в стакан так, чтобы в нее не попал ни один пузырек воздуха. Под водой наденьте пробирку на электрод-карандаш. Точно так же поступите со второй пробиркой.

Батарейки – числом не менее трех – нужно соединить последовательно, «плюс» одной к «минусу» другой, а к крайним батарейкам подсоединить проводки от карандашей. Сразу начнется электролиз раствора. Положительно заряженные ионы водорода Н+ направятся к отрицательно заряженному электроду – катоду, присоединят там электрон и превратятся в газ – водород. Когда у карандаша, подсоединенного к «минусу», соберется полная пробирка водорода, ее можно вынуть и, не переворачивая, поджечь газ. Он загорится с характерным звуком. У другого электрода, положительного (анода), выделится кислород. Наполненную им пробирку закройте пальцем под водой, выньте из стакана, переверните, внесите тлеющую лучинку – она загорится.

Итак, из воды Н₂О получился и водород Н₂, и кислород О₂; а для чего же сода? Для ускорения опыта. Чистая вода плохо проводит электрический ток, электрохимическая реакция идет в ней слишком медленно.

С тем же прибором можно поставить еще один опыт – электролиз насыщенного раствора поваренной соли NaCl[2]. В этом случае одна пробирка наполнится бесцветным водородом, а другая – желто-зеленым газом. Это хлор, который образуется из поваренной соли. Хлор легко отдает свой заряд и первым выделяется на аноде.

Пробирку с хлором закройте пальцем под водой, переверните и встряхните, не отнимая пальца. В пробирке образуется раствор хлора – хлорная вода. У нее сильные отбеливающие свойства. Например, если добавить хлорную воду к бледно-синему раствору чернил, то он обесцветится».

Это описание простейшего бездиафрагменного электролизера и простейшего процесса электролиза. Нас же интересует не то, что выделится на аноде или катоде, а то, что произойдет в воде при электролизе, что в ней изменится и что сделает из обыкновенной воды лечебное средство, помогающее при многих заболеваниях.

Купить или сделать самому?

Хотя аппарат для получения живой и мертвой воды довольно прост, не стоит его делать самим.

Вот авторитетное мнение специалиста по этому поводу: «Приготовление активированной воды в самодельных установках с электродами из нержавеющей стали чревато серьезной опасностью для здоровья тех, кто пытается такую воду пить. Нержавеющая сталь, подавляющее большинство металлов и сплавов не стойки к анодному растворению.

При пропускании электрического тока электроды, изготовленные из этих материалов, растворяются, и ионы никеля, хрома, ванадия, молибдена переходят в воду, отравляя ее. При изготовлении электроактиваторов, предназначенных для медицинских исследований, обычно используют стойкие материалы. В частности, для изготовления анодов – никель или титан, катодов – платину, сверхчистый графит. Для диафрагм берут пористый фторопласт или керамику».

Таким образом, вывод один: электролизер надо купить. Если вы захотите приобрести аппарат – загляните в конец книги, в приложение. Там представлены аппараты-электролизеры различных фирм – на любой вкус: от простых и дешевых до дорогих, с компьютерным управлением.

ВНИМАНИЕ! Все инструкции по применению активированных растворов рассчитаны на аппараты, описанные в конце книги, и не подходят для других аппаратов!

Глава 3. Анолит, или мертвая вода

Какие заболевания лечит анолит и какими свойствами обладает?

Аппарат для производства живой и мертвой воды в моем представлении похож на шляпу фокусника, извлекающего из нее цветные ленты, перчатки и в конце – апофеоз фокуса! – живого кролика.

Действительно, берем довольно простой аппарат, заливаем в него водопроводную воду, добавляем немного соли, включаем в электрическую сеть, через некоторое время выключаем и – бах, фокус-покус! – получаем два раствора, обладающих лекарственными свойствами.

Один из них – анолит, или мертвая вода: антисептик, дезинфектант. Его используют для дезинфекции в больнице, им можно дезинфицировать воду, лечить тонзиллит, он обладает антиаллергическими свойствами и эффективен при лечении экземы, нейродермитов, аллерго-дерматитов (причем это не голословные утверждения, имеются экспериментальные и клинические исследования, подтверждающие эффективность анолита в каждом из перечисленных случаев).

Еще в самом начале исследований мы провели целый ряд экспериментов, чтобы понять, какие бактерии можно уничтожать анолитом, в каких количествах, и сколько времени потребуется для уничтожения этих бактерий.

Методика этих исследований была стандартной: микробы смешивали с антисептическим средством (в данном случае с анолитом), затем помещали эту смесь в термостат на различное время (чтобы выявить, сколько минут антисептик должен контактировать с бактерией, чтобы ее уничтожить), после чего высевали смесь на питательную среду – агар (чтобы создать для микробов благоприятные условия для роста). Если анолит действует, то, естественно, в чашках Петри с агаром через сутки не будет бактерий, если не действует – в агаре будет наблюдаться рост бактерий. Этот рост можно видеть даже невооруженным глазом, а для подсчета количества бактерий (колоний) нужен микроскоп.

Для эксперимента были взяты следующие микроорганизмы.

Группа стафилококков. У большинства людей стафилококки могут обитать на коже и слизистых оболочках носа или глотки, не вызывая заболеваний. При ослабленной иммунной системе стафилококки становятся возбудителями пневмоний, инфекций кожи и мягких тканей, костей и суставов. Стафилококки легко приобретают устойчивость ко многим препаратам, что создает большие трудности при лечении больных.

В данной статье поговорим про электролиз обыкновенной воды.

Тот, кто не задумываясь, тешит себя роликами с Ютюба, а после этого пытается повторить преподнесённое им на блюдечке, обречён на неудачу. Интернет «кишит» роликами-обманками, и это шоу является частью жизни людей. Кто-то на этом зарабатывает деньги, а кто-то помогает ему зарабатывать деньги, просматривая это шоу. К видеороликам необходимо подходить осторожно. Я, например, знаю, что можно повысить КПД электролизной установки, но я не уверен, действительно ли Мэйер ездил на своем автомобиле на воде? Первое, я себе доказал и теоретически и практически, а второе пока нет.

Для достаточного количества газа необходимого автомобилю, площадь электродов в ячейке Мэйера слишком мала! Один из загадочных элементов в конструкции автомобиля Мэйера – красный бак, находящийся за креслом водителя. Про него ничего нигде не пишут. В бак вставлены ячейка — «Resonant Cavity», индикатор уровня воды – «water level indicator», и лазерный стимулятор. Всё кроме этого бака, так или иначе, описано, а про бак вообще ничего. Неужели это и есть топливный бак (для воды). Но на видеороликах Мэйер наливает воду непосредственно в ячейку. Это было небольшое отступление от темы статьи, а для Вас — тема для раздумий.

Мои исследования, прежде всего, направлены не на скорейшее «подключение» электролизной ячейки к автомобилю, а на максимальное повышение её производительности. Цель – уменьшить электролизный ток, или другими словами – затраты энергии, но при этом увеличить объём выхода кислородно-водородной смеси. В ходе моих экспериментальных исследований выявились определённые физические свойства воды, изучив которые и в последующем используя, удалось увеличить производительность обыкновенной электролизной установки в несколько раз. Сначала я начинал эксперименты с установки, собранной из пластин, но в ходе экспериментов пришлось от них отказаться, перейдя на трубки. Пластины, представляли собой несогласованную нагрузку на сверхвысоких частотах. Тяжело было сделать синфазный СВЧ-разветвитель без потери мощности. Самая банальная, но главная проблема – все активные элементы должны были быть равноудалены от специального СВЧ-резонатора на расстояние кратное длине волны, иначе происходило неравномерное выделение газа. Поэтому я вынужден был перейти на трубки.

Для того, чтобы было с чем сравнивать в дальнейшем, последовательность экспериментов началась с обыкновенного электролиза постоянным током. Опыты я проводил на установке изображённой ниже. Электролизную ячейку я наполнял обыкновенной, пропущенной через угольный фильтр водопроводной водой, не используя при этом кислоты и щелочи. Во время эксперимента, из электролизной ячейки, водородно-кислородная смесь поступала в «перевёрнутую» наполненную водой ёмкость 1 объёмом 100 миллилитров. В начале опыта, при включении установки запускался секундомер. Когда ёмкость наполнялась газом и появлялись выходящие из неё во внешнюю ёмкость 2 пузырьки, секундомер останавливался. Для сокращения времени на опыты, были взяты три пары трубок описанных в патентах Мейера длиной 4 дюйма. Общая площадь электролизного активного пространства (площади электродов) составила около 180 см 2 .

Указанную ёмкость я «наполнял» газом несколько раз при различных токах электролиза. Мной были выбраны токи: 0,25А; 0,5А; 1А; 1,5А; 2А.

При обыкновенном электролизе постоянным током обнаружилось, что с повышением напряжения U на пластинах электролизной установки, происходит нелинейный рост тока I. По предварительному предположению, пузырьки газа должны препятствовать прохождению тока в межэлектродном пространстве, поэтому увеличение напряжения на пластинах должно приводить к увеличению сопротивления водно-газовой смеси по параболическому закону. На самом деле происходило обратное явление.

Сопротивление R , с повышением напряжения резко падало по нелинейному графику – «гиперболе». Ожидалось, что появляющиеся на поверхности электродов пузырьки газов должны препятствовать прохождению электрического тока между электродами. Но на практике, оказалось, что при повышении тока еще на малых его значениях, происходило резкое падение сопротивления, а при токах выше 7-ми ампер, свойства проводимости воды не изменяются – выполняется Закон Ома. Описанное явление поясняется графиками.

Опыты показали, что пузырьки газов не препятствуют току, а наоборот – проводят его. Произведя несложные вычисления расхода электрической мощности P, и сопоставив её с выходом газа V, получился интересный результат. Оказалось, что чем меньше мощность, а конкретнее – ток, тем производительнее установка. Другими словами, затраты электроэнергии на единицу объёма вырабатываемой кислородно-водородной смеси меньше при малых токах, а при повышении тока, растут его паразитные потери. Это показано на следующих графиках.

Безусловно, при большом токе вырабатывается больше газа, ведь мы стремимся к большему количеству газа, но соотношение выхода газа к затраченной мощности резко падает, что снижает КПД установки.

Проводя эксперименты, я заметил, что в начальный момент подачи фиксированного напряжения, ток электролизной установки увеличивается не сразу, а постепенно. Что это за явление? Какой бы ток не прикладывался, вода свой химический состав не изменит. Это же не философский камень: «Из гумна делать золото». Можно было предположить, что вода обладает индуктивными свойствами, но откуда этим свойствам взяться? Другой вариант является наиболее приемлемым – вода, под действием электрического тока изменяет свои электрохимические свойства. Но что изменяется? Неужели молекулы медленно выстраиваются в ряды? Можно долго рассуждать об ориентации и вытягивании молекул, как это объясняет Мэйер, о поверхностной ионизации электродов, как это делает Канарев, но мы не будем этого делать сейчас. В ходе экспериментов я обратил внимание, что пузырьки образуются не только на внутренних поверхностях электродов, но и снаружи (более медленно). Я решил сбить пузырьки ударами по пластиковому корпусу моей электролизной установки. И тут я заметил, что когда я стучал рукояткой отвёртки по корпусу электролизёра, то стрелка амперметра незначительно, но резко отклонялась в меньшую сторону, а через секунду возвращалась на прежнее деление шкалы. Это и стало очередным открытием. Я подключил вместо стрелочного амперметра параллельно соединенные осциллограф и 25-ти ваттный резистор сопротивлением 1 Ом. При ударах по корпусу электролизной установки, на экране осциллографа наблюдалось более резкое падение тока. Оказалось, что в результате тряски, поверхность электродов быстрее освобождалась от пузырьков газа, что приводило к уменьшению паразитного тока снижающего КПД установки. Этот факт и явился решающим в моих дальнейших экспериментах.

Необходимо было создать такое устройство, которое бы «трясло» электролизную установку. На роль трясущего можно рассмотреть кандидатуру пенсионера — нигде не работает, сидит и трясёт, но он занимает определённый объём пространства, его надо кормить, лечить его старые косточки! Выйдет дороже! Поэтому необходимы технические средства.

На некоторых сайтах встречаются статьи о том, что трубки Мэйера имеют специальные пропилы для настройки в резонанс на звуковых частотах. Пропилы вы видите на рисунке.

Конечно, такой вариант использования звуковых колебаний возможен, но крепление трубок сделано так, что не позволяет трубкам вибрировать. Зная о том, что вода хорошо передает звуковые колебания, проще установить в ёмкости один, например – ультразвуковой резонатор и эффект достигнут. Мной использовался обыкновенный генератор прямоугольных импульсов на ТТЛ-микросхеме и ультразвуковой «пятак». Эксперимент с ультразвуковым резонатором показал незначительное увеличение количества выхода газа, при неизменной затрачиваемой мощности. Характеристика этого процесса показана на графике.

Здесь первый график – отношение объёма выходящего газа V, к электрической мощности P, от самой мощности, затрачиваемой на получение кислородно-водородной смеси без ультразвукового воздействия, а второй график — с ультразвуковым воздействием. Положительный эффект имеется, но не выразительный. На малой мощности (малом токе), ультразвуковое воздействие вообще не влияет на процесс электролиза, а на большой мощности производительность установки в некоторой степени повышается. В идеале, можно предположить, чем сильнее вибрация, тем выше будет график производительности, но для удаления пузырьков газа из межэлектродного пространства всё равно необходимо время.

Один из вариантов, позволяющих удалять пузырьки газа из межэлектродного пространства – обеспечить быструю циркуляцию воды, вымывающую пузырьки кислорода и водорода. Этот способ использует в своих реакторах товарищ Канарёв. А Мэйер, помимо других способов, конструкцию трубок своей мобильной установки сделал так, чтобы обеспечить наилучшую естественную циркуляцию воды и газов.

Обратившись к патентам Мэйера, я обратил внимание на то, что в патентах он значительное место отводит лазерной стимуляции. Мерцание светодиодов происходит на частоте, приблизительно равной 30 кГц. В качестве стимуляторов, используются мощные красные светодиоды, подобные тем, которые стоят в лазерных указках. Колупать лазерные указки – не дешёвое удовольствие, поэтому я этого делать не стал. Можно конечно повозиться со сверхъяркими светодиодами, но я до этого не дошёл. Если у Вас есть желание и возможности, попробуйте.

До красного светового диапазона я не дошёл, остановившись на СВЧ-частотах. Как я писал ранее, используется резонансная частота молекул воды. Это позволяет коротким маломощным импульсом с СВЧ-заполнением «встряхнуть» практически любой объём воды. Но поскольку непрерывное колебание на сверхвысоких частотах способно только нагревать молекулы воды (подобно квазинепрерывному колебанию микроволновой СВЧ-печи), а нам этого не надо, я применил короткий импульс. Старая конструкция показала неравномерный выход газа из разных пар трубок, поэтому пришлось переделывать конструкцию ячейки с выполнением премудростей техники СВЧ. Благодаря использованию короткого сверхвысокочастотного импульса, произошло значительное увеличение количества выхода газа, при неизменной затрачиваемой мощности.

Здесь первый график – зависимость отношения объёма выходящего газа V, к мощности P, от самой электрической мощности, затрачиваемой на получение кислородно-водородной смеси без дополнительного воздействия. Второй график – с ультразвуковым воздействием, а третий — с воздействием СВЧ-импульсом. Положительный эффект от стимуляции СВЧ-импульсами выразительнее, чем стимуляция ультразвуком. В ходе экспериментов при СВЧ-стимуляции, наблюдалось незначительное падение производительности на подводимой мощности около 16-ти Ватт, а потом снова наблюдался подъём производительности. Что это за падение, объяснить пока не могу, думал – ошибка измерения, но при повторных экспериментах и проводимых с использованием других приборов «падение» повторялось. Для точности, повторные измерения проводились с шагом тока в 0,2А, в диапазоне от 0,2А, до 2,4А. На конечном участке графика происходило резкое падение производительности. Правильнее сказать – ток повышался, а количество газа не увеличивалось. Предполагаю, что на больших токах, большое количество выделяемого газа препятствовало работе установки, поэтому при более больших токах, я экспериментировать не стал, нет смысла.

Если Вы посмотрите на последний график, то сможете сделать вывод: эта экспериментальная установка с полезной площадью электродов равной 180 см 2 (три пары трубок), способна при затрате 27 Ватт электрической мощности вырабатывать около 2,2 литров кислородно-водородной смеси в час. При указанной мощности и напряжении 12 вольт, ток потребления приблизительно будет равен 2,25 ампера. Отсюда следует, что для выработки 22 литров кислородно-водородной смеси в час, требуется 270 Вт электрической энергии, что при бортовом напряжении в 12 вольт соответствует току 22,5 ампер. При этом необходимо 30 пар трубок высотой около 10 сантиметров. Как видите, ток не малый, но он вполне «вписывается» в затраты энергии штатным генератором автомобиля. Можно и по другому: на 1 киловатт затраченной электрической мощности вырабатывается 81 литр газа, или с пересчётом на метры кубические – необходимо приблизительно 12,3 киловат*час. для выработки одного кубического метра кислородно-водородной смеси.

Если сравнивать с известными электролизными установками, например ИФТИ, затрачивающими 4…5 киловат*час на кубический нормированный метр водорода, то описанная в этой статье установка проигрывает в производительности, поскольку она затрачивает на кубический нормированный метр водорода 18,5 киловат*час. Поэтому из приведённых мной цифр делайте выводы сами.

Обратите внимание, что в описываемой мной установке используется обыкновенная вода, не «сдобренная» каустической содой, или другой щелочью. Щелочь необходима в обыкновенных электролизных установках, без неё установки не производительны. Кроме того, подача напряжения на электроды производится в непрерывном режиме. Но по патентам Мэйера следует, что он использовал импульсный режим. Мэйер пишет, что во время пауз, происходит восстановление воды. Думаю, что паузы в подаче напряжения используются для очистки электродов от пузырьков газа, которые вызывают появление в межэлектродном пространстве дополнительных паразитных токов.

Какой объем газа необходим для работы двигателя внутреннего сгорания, я пока не разбирался. Но то, что показывают на Ютюбе, мало соответствует действительности.

Тимеркаев Борис — 68-летний доктор физико-математических наук, профессор из России. Он является заведующим кафедрой общей физики в Казанском национальном исследовательском техническом университете имени А. Н. ТУПОЛЕВА — КАИ

На этой странице вы найдете самые простые опыты с электричеством. Чтобы провести их, достаточно трех-четырех батареек для карманного фонаря.

Вообще-то опыты по электрохимии часто пытаются ставить дома, но не всегда они выходят: какая-нибудь мелочь — и ничего не получается. Если вы будете следовать всем нашим указаниям, можете быть уверены, что опыт удастся.

ОПЫТ № 1
ЧЕРНИЛА ПОД ДЕЙСТВИЕМ ТОКА

Начнем с очень простого, но тем не менее поучительного опыта. Для него понадобится один-единственный реактив: чернила любого цвета. Правда, придется немного потрудиться над прибором.

Возьмите две металлические полоски длиной 8—10 см и шириной 1—2 см. Они могут быть из железа, меди, алюминия — безразлично, лишь бы свободно проходили в прозрачный сосуд — высокую мензурку или большую пробирку. Перед опытом просверлите в пластинах с одной стороны отверстия для прикрепления проводников. Приготовьте две одинаковые, толщиной буквально в несколько миллиметров, пластмассовые или деревянные прокладки и склейте их с металлическими полосками так, чтобы те, расположившись параллельно, не касались друг друга. Клей годится практически любой — БФ, «Момент» и др.

В мензурку или пробирку налейте воду и капните в нее столько чернил, чтобы раствор не был очень насыщенного цвета (однако он не должен быть и прозрачным). Опустите в него конструкцию из двух полосок, соедините их проводками с двумя батарейками, подключенными последовательно, «плюс» к «минусу». Несколько минут спустя, чернильный раствор между пластинками станет светлеть, а на дне и вверху будут собираться темные частицы.

Почему так происходит?

В состав чернила входят очень мелкие окрашенные частицы, взвешенные в воде. Под действием тока они слипаются и не могут уже плавать в воде, а опускаются на дно под действием силы тяжести. Понятно, что раствор при этом становится все более и более бледным.

Но как же частицы попали наверх? При действии тока на растворы нередко образуются газы. В нашем случае газовые пузырьки подхватывают твердые частицы и уносят их наверх.

ОПЫТ № 2
ПОЛУЧЕНИЕ ГАЗОВ — ВОДОРОДА, КИСЛОРОДА И ХЛОРА — В ДОМАШНИХ УСЛОВИЯХ

В следующем опыте толстостенный чайный стакан, расширяющийся кверху, будет служить электролитической ванной. Приготовьте фанерный кружок такого диаметра, чтобы он прижался к стенке стакана в трех-четырех сантиметрах выше дна. В кружке заранее просверлите два отверстия (или вырежьте в нем по диаметру прорезь), неподалеку шилом проколите два отверстия: через них будут проходить проводки. В большие отверстия или в прорезь вставьте два карандаша длиной 5—6 см, очиненные с одного конца. Карандаши, точнее, их грифели, будут служить электродами. На неочиненных концах карандашей сделайте зарубки, чтобы обнажились грифели, и примотайте к ним оголенные концы проводков. Проводки скрутите и тщательно обмотайте изоляционной лентой, а чтобы изоляция была совсем надежной, лучше всего спрятать проводки в резиновых трубках. Все детали прибора готовы, остается только собрать его, т. е. вставить кружок с электродами внутрь стакана.

Поставьте стакан на тарелку и налейте в него до краев раствор стиральной кальцинированной соды Na₂CO₃ из расчета 2—3 чайные ложки на стакан воды. Таким же раствором заполните две пробирки. Одну из них закройте большим пальцем, переверните вверх дном и погрузите в стакан так, чтобы в нее не попал ни один пузырек воздуха. Под водой наденьте пробирку на электрод-карандаш. Точно так же поступите со второй пробиркой.

Батарейки — числом не менее трех — нужно соединить последовательно, «плюс» одной к «минусу» другой, а к крайним батарейкам подсоединить проводки от карандашей. Сразу начнется электролиз раствора. Положительно заряженные ионы водорода Н + направятся к отрицательно заряженному электроду — катоду, присоединят там электрон и превратятся в газ водород. Когда у карандаша, подсоединенного к «минусу», соберется полная пробирка водорода, ее можно вынуть и, не переворачивая, поджечь газ. Он загорится с характерным звуком. У другого электрода, положительного (анода), выделяется кислород. Наполненную им пробирку закройте пальцем под водой, выньте из стакана, переверните и внесите тлеющую лучинку — она загорится.

Итак, из воды Н₂О получился и водород Н₂, и кислород О₂; а для чего же сода? Для ускорения опыта. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, электрохимическая реакция идет в ней слишком медленно.

С тем же прибором можно поставить еще один опыт — электролиз насыщенного раствора поваренной соли NaCl . В этом случае одна пробирка наполнится бесцветным водородом, а другая — желто-зеленым газом. Это хлор, который образуется из поваренной соли. Хлор легко отдает свой заряд и первым выделяется на аноде.

Пробирку с хлором, в которой находится также немного раствора соли, закройте пальцем под водой, переверните и встряхните, не отнимая пальца. В пробирке образуется раствор хлора — хлорная вода. У нее сильные отбеливающие свойства. Например, если добавить хлорную воду к бледно-синему раствору чернил, то он обесцветится.

При электролизе поваренной соли образуется еще одно вещество — едкий натр. Эта щелочь остается в растворе, в чем можно убедиться, капнув в стакан возле отрицательного электрода немного раствора фенолфталеина или самодельного индикатора.

Итак, мы получили в опыте сразу три ценных вещества — водород, хлор и едкий натр. Именно поэтому электролиз поваренной соли так широко используют в промышленности.

ОПЫТ № 3
СВЕРЛИМ МЕТАЛЛЫ. КАРАНДАШОМ

С помощью тока и насыщенного раствора поваренной соли можно проделать еще один занимательный опыт. Займемся сейчас тем, что будем сверлить металл обыкновенным карандашом.

Приготовьте в чайном блюдце насыщенный раствор поваренной соли. Соедините проводком лезвие безопасной бритвы с положительным полюсом батарейки для карманного фонаря (лезвие будет анодом). На заточенном конце карандаша обломайте грифель и примерно на полмиллиметра выковыряйте его иголкой. На 2—3 см выше сделайте ножом зарубку до грифеля и намотайте на нее конец оголенного провода; это место оберните изоляционной лентой, а другой конец провода присоедините к отрицательному полюсу батарейки (карандаш будет катодом).

Положите лезвие в блюдце с раствором и коснитесь карандашом-катодом лезвия. Тотчас вокруг карандаша начнут бурно выделяться пузырьки водорода. А лезвие-анод будет растворяться: атомы железа приобретут заряд, превратятся в ионы и перейдут в раствор. Так минут через 10-15 в лезвии получится сквозное отверстие. Особенно быстро оно образуется, если батарейка новая, а лезвие тонкое (0,08 мм). В алюминиевой же фольге отверстие просверливается буквально за секунды.

Если вы захотите просверлить карандашом отверстие в определенном месте тонкой металлической пластинки, то лучше заранее покрыть обрабатываемую деталь лаком, а там, где вы будете сверлить, лак снять.

Углубление в грифеле понадобилось затем, чтобы грифель не касался металла. Иначе цепь сразу замкнется, ток не пойдет через раствор и никакого электролиза не будет.

Сверлить карандашом можно и без электролитической ванны (в нашем случае, без чайного блюдца). Пластинку-анод положите на доску или на тарелку, капните воды, обмакните карандаш, присоединенный к батарейке, в соль и погрузите заточенный его конец в каплю. Время от времени удаляйте тряпочкой продукты электролиза и наносите новую каплю. Повторяя эту операцию, можно, не прикладывая усилий, просверлить металлическую фольгу или жесть от консервной банки. Так же, между прочим, можно сделать отверстие в сломанном стальном ноже, чтобы приделать к нему новую ручку.

Конечно, для сверления металла толщиной более миллиметра одной батарейки мало — надо включить параллельно несколько батареек или воспользоваться понижающим трансформатором с выпрямителем — например, от детской железной дороги или от прибора для выжигания по дереву. И независимо от источника тока и способа электролиза придется несколько раз менять раствор электролита и хорошо очищать лунку— гвоздем или шилом.

О. Ольгин. «Опыты без взрывов»
М., «Химия», 1986

Электролиз, подготовка к ЕГЭ по химии

Электролиз (греч. elektron — янтарь + lysis — разложение) — химическая реакция, происходящая при прохождении постоянного тока через электролит. Это разложение веществ на их составные части под действием электрического тока.

Процесс электролиза заключается в перемещении катионов (положительно заряженных ионов) к катоду (заряжен отрицательно), и отрицательно заряженных ионов (анионов) к аноду (заряжен положительно).

Итак, анионы и катионы устремляются соответственно к аноду и катоду. Здесь и происходит химическая реакция. Чтобы успешно решать задания по этой теме и писать реакции, необходимо разделять процессы на катоде и аноде. Именно так и будет построена эта статья.

Катод

К катоду притягиваются катионы — положительно заряженные ионы: Na⁺, K⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺ и т.д.

Чтобы установить, какая реакция идет на катоде, прежде всего, нужно определиться с активностью металла: его положением в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Если на катоде появился активный металл (Li, Na, K) то вместо него восстанавливаются молекулы воды, из которых выделяется водород. Если металл средней активности (Cr, Fe, Cd) — на катоде выделяется и водород, и сам металл. Малоактивные металлы выделяются на катоде в чистом виде (Cu, Ag).

Замечу, что границей между металлами активными и средней активности в ряду напряжений считается алюминий. При электролизе на катоде металлы до алюминия (включительно!) не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды — выделяется водород.

В случае, если на катод поступают ионы водорода — H⁺ (например при электролизе кислот HCl, H₂SO₄) восстанавливается водород из молекул кислоты: 2H⁺ — 2e = H₂

Анод

К аноду притягиваются анионы — отрицательно заряженные ионы: SO₄^2-, PO₄^3-, Cl^—, Br^—, I^—, F^—, S^2-, CH₃COO^—.

При электролизе кислородсодержащих анионов: SO₄^2-, PO₄^3- — на аноде окисляются не анионы, а молекулы воды, из которых выделяется кислород.

Бескислородные анионы окисляются и выделяют соответствующие галогены. Сульфид-ион при оксилении окислении серу. Исключением является фтор — если он попадает анод, то разряжается молекула воды и выделяется кислород. Фтор — самый электроотрицательный элемент, поэтому и является исключением.

Анионы органических кислот окисляются особым образом: радикал, примыкающий к карбоксильной группе, удваивается, а сама карбоксильная группа (COO) превращается в углекислый газ — CO₂.

Примеры решения

В процессе тренировки вам могут попадаться металлы, которые пропущены в ряду активности. На этапе обучения вы можете пользоваться расширенным рядом активности металлов.

Теперь вы точно будете знать, что выделяется на катоде ;-)

Итак, потренируемся. Выясним, что образуется на катоде и аноде при электролизе растворов AgCl, Cu(NO₃)₂, AlBr₃, NaF, FeI₂, CH₃COOLi.

Иногда в заданиях требуется записать реакцию электролиза. Сообщаю: если вы понимаете, что образуется на катоде, а что на аноде, то написать реакцию не составляет никакого труда. Возьмем, например, электролиз NaCl и запишем реакцию:

NaCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + NaOH

Натрий — активный металл, поэтому на катоде выделяется водород. Анион не содержит кислорода, выделяется галоген — хлор. Мы пишем уравнение, так что не можем заставить натрий испариться бесследно 🙂 Натрий вступает в реакцию с водой, образуется NaOH.

Запишем реакцию электролиза для CuSO₄:

CuSO₄ + H₂O → Cu + O₂ + H₂SO₄

Медь относится к малоактивным металлам, поэтому сама в чистом виде выделяется на катоде. Анион кислородсодержащий, поэтому в реакции выделяется кислород. Сульфат-ион никуда не исчезает, он соединяется с водородом воды и превращается в серую кислоту.

Электролиз расплавов

Все, что мы обсуждали до этого момента, касалось электролиза растворов, где растворителем является вода.

Перед промышленной химией стоит важная задача — получить металлы (вещества) в чистом виде. Малоактивные металлы (Ag, Cu) можно легко получать методом электролиза растворов.

Но как быть с активными металлами: Na, K, Li? Ведь при электролизе их растворов они не выделяются на катоде в чистом виде, вместо них восстанавливаются молекулы воды и выделяется водород. Тут нам как раз пригодятся расплавы, которые не содержат воды.

В безводных расплавах реакции записываются еще проще: вещества распадаются на составные части:

AlCl₃ → Al + Cl₂

LiBr → Li + Br₂

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Лабораторная посуда, подготовка к ЕГЭ по химии

Посуда химическая лабораторная (п.х.л.) — изделия, изготовленные из стекла, кварца, фосфора и др. материалов, которые применяются для препаративных и химико-аналитических работ.

Требования, которым должна соответствовать химическая посуда:

• Термоустойчивость, малый коэффициент теплового расширения материала
• Устойчивость к воздействию химических реагентов
• Загрязнения должны легко отмываться

В данной статье мы классифицируем всю химическую посуду на три группы по ее назначению: мерная, немерная и специального применения.

Мерная химическая посуда

Мерная посуда имеет точную градуировку, нагреванию ее не подвергают.

• Пипетки

Пипетки служат для отбора жидкостей (до 100 мл) и газов (от 100 мл)

• Бюретки

Применяются для измерения точных объемов, титрования (метод количественного/качественного анализа в аналитической химии)

• Мерные колбы, мензурки и цилиндры

С помощью мерных колб, мензурок и цилиндров отмеривают и хранят определенные объемы жидкостей.

Немерная химическая посуда (общего назначения)

К такой химической посуде относятся изделия, многие из которых употребляются с нагревом: пробирки, стаканы, колбы (плоскодонные, круглодонные, конические), реторты.

• Воронки, делительные воронки

Служат для переливания и фильтрования жидкостей. Делительные воронки применяются для разделения несмешивающихся жидкостей.

• Кристаллизатор

Используется для выпаривания растворов и очистки веществ путем перекристаллизации — методе, основанном на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах.

• Сифон

Сифон химический применяется для безопасного перекачивания жидких сред из бутылей, бочек, канистр. Особенно важен сифон в работе с агрессивными опасными химическими веществами.

• Банки, склянки, бюксы

Банки служат для хранения твердых веществ, склянки — для хранения жидких веществ, а также в качестве резервуара, из которого жидкость поступает в другой раствор, например, в бюретки в ходе титрования.

Бюкс — баночка с притертой пробкой, используется как емкость при исследовании, в ходе которых высушиваются и взвешиваются сыпучие материалы

• Капельница

Химическая капельница применяется для дозирования растворов и индикаторов.

• Химические ложки, шпатели

Используются с целью взятия твердых и сыпучих веществ. Могут служить для перемешивания жидкостей.

• Штатив для пробирок

Применяется для одновременного размещения и закрепления множества пробирок.

Химическая посуда специального назначения

Данная посуда отличается тем, что предназначена для какой-либо одной цели.

• Колбы для дистилляции (колбы Вюрца)

Круглодонная колба с отводом для вставки прямоточного холодильника. Используется для перегонки различных веществ.

• Колба Бунзена

Плоскодонная коническая колба, которая применяется для вакуумного фильтрования.

• Воронка Бюхнера

Применяется для фильтрования растворов при помощи фильтровальной бумаги под вакуумом.

• Воронка (фильтр) Шотта

Фильтр Шотта представляет собой стеклянную пористую пластинку. Фильтр Шотта используют в ходе вакуумного фильтрования.

• Прямой холодильник

Применяется для конденсирования паров и отвода образовавшегося конденсата из системы, сбор конденсата происходит в колбу-приемник.

• Обратный холодильник

Применяется для конденсирования паров и возврата конденсата в реакционную массу. Обычно устанавливается вертикально.

• Аллонж

Конструктивный элемент химических приборов, чаще всего используется для соединения холодильника с приемником.

• Колбы грушевидной формы (колбы Кьельдаля)

Используется в качестве приемника при перегонке. Одним из предназначений колбы Кьельдаля является определения азота в веществах по методу Кьельдаля.

• Дефлегматор

Используется для частичной или полной конденсации паров жидкостей, которые разделяют перегонкой или ректификацией (разделение, основанное на многократной дистилляции.)

• Эксикатор

Толстостенный стеклянный сосуд, с пришлифованной крышкой, на дно которого помещают влагопоглощающее вещество, в результате чего в эксикаторе поддерживается влажность воздуха приблизительно равная нулю. Эксикатор используется для высушивания и хранения различных веществ.

• Склянка для промывания газов (склянка Дрекселя)

Склянка Дрекселя — сосуд, используемый для промывания и очистки газов. В результате пропускания газа через склянку Дрекселя он освобождается от механических примесей.

• Трубки различной формы (хлоркальцевые U-образные трубки)

Служат для очистки газов от механических примесей. Также хлоркальцевые трубки применяют для предохранения растворов от попадания в них воды и углекислого газа: с этой целью их заполняют нужным поглотителем.

• Аппарт Киппа

Применяется для получения газов при действии на твердые вещества растворов кислот и щелочей.

• Тигли, чашки для выпаривания

Тигель (от нем. Tiegel — горшок) — термостойкий сосуд-чаша (фарфоровый, глиняный) для нагрева, высушивания, сжигания и обжига различных материалов. Применяют для сплавления.

Чашки для выпаривания используют для выпаривания (упаривания) растворов.

• Ступка с пестиком

Применяется для измельчения твердых веществ.

• Лодочки

Применяются для прокаливания веществ в печи.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Электролиз водных растворов солей | Дистанционные уроки

12-Окт-2012 | комментариев 59 | Лолита Окольнова

 

Тема электролиза довольна большая, формул в ней много и, как мне кажется, больше ее изучают на уроках физики… Я хочу рассмотреть ту часть, которая касается химии, и при этом только формат ЕГЭ — электролиз водных  растворов солей.

 

Электролиз водных растворов солей

 

Для начала давайте представим себе систему, в которой происходит электролиз.

 

 

Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

 

Электроды — это такие пластинки или стержни, опущенные в раствор, они подключены к источнику тока.

 

• Анод — положительно заряженный электрод
• Катод — отрицательно заряженный электрод

 

Мы будем рассматривать случай инертных электродов — т.е. они не будут вступать ни в какие химические реакции.

 

При пропускании электрического тока, вещество раствора будет претерпевать химические изменения, т.е. буду образовываться новые химические вещества. Они будут притягиваться к электродам следующим образом:

 

•  Неметаллы и их производны, анионы — к аноду
• Металлы и их производный, катионы — к катоду

 

Теперь рассмотрим электролиз водных растворов различных солей

 

Для этого нам понадобится ряд активности металлов \ электрохимический ряд напряжений:

 

 

 

Разберем сначала катионы:

 

• Если металл стоит до Н, то вместо него электролизу подвергается вода:
  2H₂O + 2е = H₂ + 2OH^–      Образовавшийся водород h3 идет к катоду
• Если металл стоит после Н, то он сам восстанавливается:
  Cu²⁺ + 2е = Cu⁰    Медь осаждается на катоде
• Катионы металлов, стоящие в ряду напряжений после алюминия до водорода, могут восстанавливаться вместе с молекулами воды:
  2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^—Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

 

Теперь анионы-кислотные остатки:

• Кислородсодержащие кислотные остатки — вместо них электролизу подвергается вода:
  2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺  Образовавшийся O2 выделяется на аноде
• Бескислородные кислотные остатки — окисляются до простого вещества:
  Cl⁻ — 1e = Cl2⁰  Хлор выделяется на аноде
• Исключение:   F⁻ — вместо него будет выделяться кислород.

 

Примеры:

 

1.1. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток содержит кислород О:

K₂SO₄↔2K⁺+SO₄²⁻

K(-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4H⁺

2H₂O (электролиз) → 2H₂ + O₂

1.2. Катион стоит в ряду до Н, кислотный остаток беcкислородный:

LiCl ↔ Li⁺ + Cl⁻

катод (-): 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH⁻

анод (+): Cl⁻ — 1e = Cl⁰; Cl⁰+Cl⁰=Cl₂

2LiCl + 2H₂O(электролиз) → H₂ + Cl₂ +2LiOH

2.1. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток содержит кислород О:

СuSO₄ ↔ Cu²⁺+SO₄²⁻

K(-): Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

A(+): 2H₂O — 4e = O₂ + 4Н⁺

2CuSO₄ + 2H₂O(электролиз) → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

2.2. Катион стоит в ряду после Н, кислотный остаток беcкислородный:

катод (-): Cu²⁺ + 2e = Cu⁰

анод (+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰

CuCl₂ (электролиз) →Cu + Cl₂

Электролиз водных растворов солей отличается от электролиза расплавов.

 

 Отличие — в наличии растворителя. При электролизе водных растворов солей кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. При электролизе расплавов — только ионы самого вещества.

 

---

 

• ЕГЭ это вопрос Части B № 3

 

---

 
[TESTME 56]
 
 
 

Категории: |

Обсуждение: «Электролиз водных растворов солей»

(Правила комментирования)

Очистка воды прямым электролизом

При прохождении воды через электролизер в результате  действия электрического тока происходит образование особых соединений. С их помощью воду можно обеззараживать во время ее течения. Данная технология обеззараживания воды без применения реагентов является сегодня самым перспективным направлением.

Научные предпосылки.

Очистка воды прямым электролизом при прохождении электрического тока вызывает электрохимические реакции. Таким образом, в воде образуются новые вещества. Также происходит изменение структуры межмолекулярных взаимодействий.

Экологические предпосылки.

Окислители во время электролиза образуются непосредственно из воды, что не требует их дополнительного внесения.

Экономические предпосылки.

Природную воду методом прямого электролиза можно обрабатывать при помощи блока электропитания и электролизёра. Дозирующие насосы, реагенты в данном случае не нужны. При прямом электролизе природной воды затраты электроэнергии составляют около 0,2 кВт/м³.

Нормативные предпосылки.

Обеззараживание воды прямым электролизом рекомендуется СНиП 2.04.02-84 в том случае, если в воде содержится не менее 20 мг/л хлоридов. При этом ее жесткость выражается в показателе не больше 7 мг-экв/л. Такую обработку могут производить станции, производительность которых составляет 5 000 м³ в сутки.

Очистка и обеззараживание воды прямым электролизом

Прямой электролиз идеально подходит для очистки природных вод. Во время этого процесса образуются несколько окислителей, например, озон и кислород. Любая природная вода содержит хлориды в разной степени, поэтому в процессе прямого электролиза образуется свободный хлор.

Электролизные установки  базируются на модульности. Производительность электролизного оборудования можно увеличить за счет увеличения количества модулей. Модули с мощностью 5 или 12 кг активного хлора в сутки имеют сейчас повышенный спрос. Модули с производительностью от 20 до  50 кг активного хлора  в сутки применяются на объектах с большей мощностью.

Электролиз воды сопровождается серией электрохимических реакций, в результате которых в воде происходит синтез окислителей. Основными реакциями электролиза воды является образование кислорода O₂ и водорода H₂, а также гидроксид иона OH¯:

на аноде 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻ (1)

на катоде 2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH¯ (2)

При электролизе воды также образуются озон O₃ и перекись водорода H₂O₂:

на аноде 3H₂O → O₃↑ + 6e⁻ + 6H⁺ (3)

на катоде 2H₂O + O₂ + 2e⁻ → H₂O₂ + 2OH⁻ (4)

В присутствии хлоридов при электролизе воды образуется растворённый хлор:

на аноде 2Cl^– → Cl₂+2e^– (5)

Растворённый хлор Cl₂, реагируя с водой и гидроксид ионом, образует хлорноватистую кислоту HClO:

Cl₂ + H₂O → HClO + H⁺ + Cl¯ (6)

Cl₂ + OH¯ → HClO + Cl¯ (7)

Разложение хлорноватистой кислоты HClO в воде приводит к образованию гипохлорит иона:

HOCl ↔ H⁺ + OCl¯ (8)

Из приведённых выше реакций следует, что при электролизе воды образуется ряд окислителей:

кислород O₂,

озон O₃,

перекись водорода H₂O₂,

гипохлорит ион OCl¯.

Появление при электролизе воды OH-радикалов, H₂O₂ и O₃ приводит к образованию других сильных окислителей, таких как O₃¯, O₂¯, O¯, HO₂, HO₃, HO₄ и др.

 

Компания «Принцип-Сервис» г. Краснодар данное оборудование изготавливает по следующим принципам:

• функциональность. Все оборудование и каждый узел выполняют главную задачу по получению реагента;
• экологическая безопасность при использовании электролизных установок по сравнению с газообразным хлором. Безопасная работа обслуживающего персонала;
• легкость в эксплуатации, поэтому с данным оборудованием может работать даже персонал со средним образованием;
• надежность. Для изготовления оборудования применяются в большинстве своем пластиковые материалы. Насосы и другие механические агрегаты не используются;
• экономичность. Затраты на получение гипохлорита натрия методом электролиза включают в себя стоимость электроэнергии, соли, воды в установке. Также сюда входят расходы на профилактическое обслуживание оборудования. Специальной подготовки воды, например, ее декарбонизации, не требуется. Вместе с гипохлоритом происходит ее возврат в воду, проходящую обработку. Это позволяет стоимость воды не учитывать вообще. Так как в процессе используется обычная и неочищенная соль, то она также практически ничего не стоит;
• эффективность означает наименьшие затраты при получении конечного результата. Данная установка позволяет получить гипохлорит натрия с концентрацией 5 г. активного хлора в 1л в первые 2 часа;
• прозрачность. Наблюдать за процессом синтеза и состоянием электродного пакета позволяет прозрачный пластик. Для изготовления важных гидравлических коммуникаций также применяются материалы высокой прозрачности.  

 

 

Электролиз. Электролиз растворов. Электролиз расплавов

Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.

Электролиз — это ещё один способ получения чистых металлов и неметаллов. Кроме того, электролиз можно провести и в домашних условиях. Нужен источник тока, два электрода (какие электроды бывают и какой в каком случае брать — рассказано дальше) и, конечно, электролит. Электролит — это раствор, который проводит электрический ток.

Различают электролиз растворов и электролиз расплавов. Оба эти процесса существенно отличаются друг от друга. Отличие — в наличии растворителя. При электролизе растворов кроме ионов самого вещества в процессе участвуют ионы растворителя. При электролизе расплавов — только ионы самого вещества.

Для того, чтобы получить нужный продукт (газ, металл или неметалл), нужно правильно выбрать электрод и раствор электролита. Электродами могут служить любые материалы, проводящие электрический ток. В основном применяют металлы и сплавы, из неметаллов электродами могут служить, например, графитовые стержни (или углерод). Реже в качестве электрода используют жидкости.
Электрод, заряженный положительно — анод. Электрод, заряженный отрицательно — катод. При электролизе происходит окисление анода (он растворяется) и восстановление катода. Именно поэтому анод следует брать таким, чтобы его растворение не повлияло на химический процесс, протекающий в растворе или расплаве. Такой анод называют инертным электродом. В качестве инертного анода можно взять графит (углерод) или платину.
В качестве катода можно взять металлическую пластину (она не будет растворяться). Подойдёт медь, латунь, углерод (или графит), цинк, железо, алюминий, нержавейка.

В домашних условиях, из тех веществ, что имеются практически у каждого, можно без труда получить, например, кислород, водород, хлор, медь, серу, а также слабую кислоту или щёлочь! Но будьте осторожны с хлором — этот газ ядовит!

Первый опыт проведём с целью получения водорода и кислорода.

Сделайте электролит из раствора пищевой соды (можно взять кальцинированную соду), опустите туда электроды и включите источник питания. Как только ток пойдёт через раствор, сразу станут заметны пузырьки газа, которые образуются у электродов: у «+» будет выделяться кислород, у «-» водород. Именно такое распределение газов происходит из-за того, что возле анода «+» происходит скопление отрицательных ионов OH^—, и восстановление кислорода, а возле катода «-» скапливаются ионы щелочного металла, которые содержатся в кальцинированной соде (Na₂CO₃), имеющие положительный заряд (Na⁺) и одновременно происходит восстановление водорода. Восстановлении ионов натрия до чистого металла Na не происходит, так как металл натрий стоит в ряду напряжений металлов левее водорода

Li <K <Rb <Cs <Ba <Ca <Na <Mg <Al <Mn <Cr <Zn <Fe <Cd <Co <Ni <Sn <Pb <h3 <Cu <Ag <Hg <Pt <Au

В следующем опыте по электролизу будем получать чистую медь (Cu).

Для этого нам потребуется раствор медного купороса CuSO₄, который содержит растворённую медь. Медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, поэтому она и будет выделятся на электроде. Приготовьте раствор медного купороса, опустите в него электроды и включите источник питания. Как и в предыдущем опыте с раствором кальцинированной соды, на адоде «+» будет восстанавливаться кислород. В то же время катод «-» будет покрываться тёмно-красным слоем меди, которая восстанавливается из раствора до чистого металла.

Мы провели 2 опыта по электролизу растворов и можем подвести результат: При пропускании тока через раствор на положительном электроде — аноде — восстанавливаются отрицательно заряженные ионы (в нашем случае — кислород). Отрицательно заряженные ионы ещё называют анионами. На отрицательном электроде — катоде — восстанавливаются положительные ионы (в нашем случае это водород и медь). Положительные ионы называют катионами. Катионами обычно выступают все металлы и водород. Но в некоторых химических соединениях катионами являются газы и неметаллы. Это зависит от степени окисления элемента в химическом соединении.

Проведём ещё один опыт по электролизу. На этот раз мы будем пропускать ток через раствор поваренной соли (NaCl).

Но должен заранее предупредить, этот электролиз нужно проводить в хорошо проветриваемой комнате, так как выделяемый из раствора чистый газ — хлор (Cl₂) очень токсичен. Если хотите собрать этот газ (иди какой-нибудь другой), то можно воспользоваться предложенной ниже схемой:

Электролиз раствора поваренной соли. Схема сбора газа

Итак, начнём. Приготовьте раствор поваренной соли (NaCl). К положительному полюсу источника питания подключите инертный электрод (например — графитовый стержень), к отрицательному — подойдёт любой материал, проводящий ток. Опустите в него электроды и включите источник питания. Через несколько секунд уже можно почувствовать неприятный запах хлорки (это хлор!). Не переусердствуйте с запахом! Хлор выделяется в виде мелких пузырьков у анода («+»). Чем дольше будет длиться процесс электролиза, тем больше концентрация хлора будет возле электролита. Если вы собираете хлор в пробирку или банку (хлор тяжелее воздуха, он будет находится на дне), не пробуйте «нюхать»его в банке — можно сильно отравится! (Статья о хлоре). На аноде выделяется чистый газ хлор. При этом на катоде из раствора восстанавливается чистый водород (H₂) и восстанавливаться натрий, который будет тут же вступать в реакцию с водой, образуя натриевую щёлочь.

Электролиз расплавов

При электролизе расплавов в процессе участвуют только ионы вещества, которое подвергается электролизу. Например, если подвергнуть электролизу расплав поваренной соли (NaCl), то на аноде будет выделяться тот же газ — хлор, а вот на катоде вместо водорода будет восстанавливаться чистый металл — натрий (Na). Именно таком способом в промышленности получают металлический натрий и другие щелочные и щелочноземельные металлы. Таким же образом получают другие щелочные металлы (калий (K), литий (Li), кальций (Ca)), проводя ток через расплавы их солей.

Каковы различные применения электролиза? (с иллюстрациями)

Люди обычно используют электролиз для улучшения своего внешнего вида, но этот процесс также используется в производстве. Использование электролиза ограничено химическими связями, которые могут образовываться или разрушаться.

Астронавты получают необходимый им кислород посредством электролиза.

Пожалуй, наиболее известным из всех применений электролиза является удаление волос. Этот вид электролиза используется в эстетических целях. Он работает, разрушая волосяной фолликул, образуя нежелательную прядь волос. По этой причине люди часто выбирают для удаления волос электролиз, потому что разрушение волосяного фолликула приводит к более стойкому удалению волос. Несмотря на то, что Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) одобряет электролиз для этой цели, электролиз не всегда лучше всего подходит для удаления большого количества волос, так как он требует лечения отдельных фолликулов.

Электролиз можно использовать для разделения молекул воды на их основные элементы.

Электролиз вызывает химические реакции, которые в противном случае не могли бы произойти, что означает, что существует множество применений электролиза в промышленном производстве.Например, некоторые компании используют его, чтобы сделать некоторые металлы более устойчивыми к коррозии, этот процесс известен как анодирование. Люди также используют электролиз для травления и украшения металлических поверхностей, а также для нанесения слоев на металлы, чтобы сделать их прочнее. Этот метод также используется в электрометаллургии, которая заключается в разделении и очистке металлов.

Применения для электролиза также включают разделение молекул воды на их основные элементы — водород и кислород.Этот метод полезен в суровых или ограниченных условиях. Например, космонавты получают необходимый им кислород с помощью электролиза, как и те, кто путешествует на подводных лодках.

Еще одно применение электролиза — создание веществ.Хлорат натрия, хлорат калия, хлор и алюминий производятся путем электролиза. Другие вещества, образующиеся при электролизе, — это магний и кальций. Эти вещества используются для таких задач, как строительство, отбеливание и стерилизация.

Люди также могут изучать растворы с помощью электролиза — области, известной как полярография.Принцип полярографии состоит в том, что можно проводить качественный или количественный анализ, сравнивая величину напряжения, приложенного к раствору, с величиной тока, который проходит через раствор. Полярография работает на двух основных принципах: первый принцип заключается в том, что количество тока, проходящего через раствор, пропорционально количеству разделенных элементов. Второй принцип заключается в том, что масса разделенных элементов равна атомным массам элементов при условии, что исследователь применяет интегральный делитель.

Использование электролиза требует, чтобы ученые и производители хорошо разбирались в химии на молекулярном и атомном уровнях. Это связано с тем, что безопасность ученого или производителя зависит от получения предсказуемых реакций, тем самым производя предсказуемые, безопасные вещества или связи.Электролиз не подходит, если процесс может создавать химические опасности.

Многие люди подвергаются электролизу для удаления волос.

Школа электролиза и информация о программе по электрологии

Тысячелетиями люди щипали, брили и удаляли воском волосы на теле, а через несколько дней приходилось делать это снова.В последние десятилетия в моду вошли так называемые методы перманентного удаления волос — они фактически являются полуперманентными — это лазерная эпиляция и интенсивный импульсный свет (IPL). Однако одна процедура и только одна процедура являются постоянными и одобрены Управлением по контролю за продуктами и лекарствами (FDA): электролиз.

Карьера в этой высокотехнологичной области косметологии позволяет вам предложить альтернативу эпиляции, которая отличается от всех остальных с точки зрения результатов. Однако из-за своей технической природы и постоянства электролиз требует специальной подготовки и образования, а во многих штатах — специальной лицензии.

Подробнее об электрологии

Чем занимается электролог?

Как электролог вы будете использовать специальное оборудование, чтобы навсегда остановить рост волос. Процедуру можно проводить на всех частях тела, включая брови, но ваши клиенты часто обращаются к вам за постоянным решением для областей, наиболее часто связанных с удалением волос, таких как ноги, подмышки или лицо.

Основные шаги включают:

1.Вставьте крошечную иглу в волосяной фолликул.

2. Игла подает на фолликул электрический ток, который повреждает его настолько, что препятствует росту волос.

3. Удалите стержень волоса.

Существует три метода электролиза: гальванический, термолизный и смешанный.

Гальваника
В этом методе используется постоянный электрический ток для создания химической реакции, которая разрушает клетки, которые отращивают волосы в волосяном фолликуле.Это была самая ранняя форма электролиза, история которой насчитывает более века, но она потеряла популярность с появлением новых методов. Он очень эффективен — он не влияет на окружающие ткани, поскольку не использует тепло и действует даже на хитро изогнутые фолликулы. Недостатком является то, что это занимает намного больше времени, чем альтернативы — до трех минут на каждый волос.

Термолиз
В этом методе используется переменный высокочастотный ток для выработки тепла, достаточного для повреждения фолликула.Он применяется в основном так же, как гальванический электролиз, но работает намного быстрее, требуя всего от одной до трех секунд на волос. Из-за своей скорости термолиз гораздо более популярен, чем гальванический, но он не так эффективен для людей, у которых нет тонких волос.

Смесь
Как следует из названия, смешанный электролиз сочетает оба метода с использованием тепла, генерируемого термолизом, для стимуляции гальванической химической реакции. Это занимает больше времени, чем термолиз, — около семи секунд на волос, — но он хорошо работает для жестких волос, разбросанных волос или проблемных участков.

Электрологические сеансы обычно длятся от 15 минут до одного часа, но все формы электролиза требуют нескольких сеансов для успеха. Сколько именно сеансов, варьируется от человека к человеку в каждом конкретном случае. Это может быть от 15 до 30, в зависимости от диапазона переменных. В большинстве случаев лечение назначается с интервалом в одну или две недели. Часто вы будете использовать метод более медленного смешивания для грубых волос, пока волосы не начнут расти более тонко, а затем переключитесь на метод более быстрого термолиза при последующих посещениях.

Вы также будете заняты повседневной работой, которая является общей для всех специальностей в области косметологии. Это включает в себя настройку и подготовку рабочих станций и клиентов, а также очистку, дезинфекцию и обслуживание ваших инструментов и оборудования. Кроме того, вы потратите время на консультации с клиентами, оценку их целей и определение того, какое лечение им подходит.

Найдите школу красоты, соответствующую вашим интересам и местоположению.Введите вашу информацию ниже.

Найти школы

Чем отличается электролиз от лазерной эпиляции?

Лазерная эпиляция и электролиз повреждают фолликулы, предотвращая рост новых волос, но для этого используются разные виды энергии. При лазерной эпиляции используются концентрированные лучи света, а при электролизе — слабый электрический ток. Следующее наиболее важное отличие состоит в том, что электролиз на самом деле является постоянным, а лазерное лечение обеспечивает долгосрочное, но в конечном итоге временное решение проблемы удаления волос.Третье основное отличие состоит в том, что электролиз — это одобренное FDA лечение, в то время как лазерная эпиляция или любой другой метод — нет.

Лазерная эпиляция более популярна, возможно, потому, что она требует меньшего количества сеансов — обычно от 5 до 8 для лазерного лечения по сравнению с 15 или более для электролиза. Лазерные сеансы также разнесены гораздо дальше.

Однако компромисс заключается в том, что лазерное лечение гораздо менее универсально, чем электролиз, который действует на все типы кожи и волос на всех частях тела.С другой стороны, лазерная эпиляция лучше всего подходит для людей со светлой кожей и темными волосами. Наконец, лазерная эпиляция требует времени на восстановление, которое может сопровождаться значительным отеком и болью. Электролиз не требует времени на восстановление — вы можете заниматься своими делами сразу после процедуры, как если бы вы постриглись.

Как стать электрологом

Чтобы стать электрологом, вам нужно выучить специальность, что означает прохождение программы обучения электротехнике или ученичество.Оттуда путь значительно варьируется от штата к штату. Во многих штатах вам нужно будет только получить лицензию электролога. В других случаях вам потребуется получить полную лицензию косметолога, а также сертификат электролога. В других штатах вам вообще не нужна лицензия.

Электролизная школа

Каковы требования для поступления в школу электролиза?

Требования для зачисления могут различаться в зависимости от программы, но в целом барьеры для поступления довольно низкие.Вам должно быть не менее 16 лет, хотя во многих штатах принимаются только 17–18-летние. Иногда девятого класса достаточно; Однако в большинстве случаев вам потребуется как минимум более высокая школа и, скорее всего, диплом средней школы или GED.

Сколько времени нужно, чтобы завершить программу электролиза?

Практически все учебные программы можно пройти в течение года, но ваш опыт будет зависеть от того, где вы живете. Это потому, что каждый штат устанавливает свои собственные требования к лицензированию, которые включают установленное количество часов обучения, которое варьируется от штата к штату.В среднем около 600 часов.

Сколько стоит школа электролиза?

Практически во всех случаях программа электролиза должна стоить намного меньше 10 000 долларов. В штатах, где требуется наименьшее количество учебных часов, программа может стоить менее 5000 долларов. В штатах со сравнительно высокими требованиями к учебным часам программа может стоить более 5000 долларов, но она не должна превышать пятизначную цену.

Чему я научусь в школе электролиза?

Программы электролиза

предоставляют практическое обучение процедурам, которые вам необходимо освоить, но вы также будете изучать физиологию кожи и то, как на ней растут волосы.Таким образом, ваша программа будет включать академическую работу по таким предметам, как биология и бактериология. Вы также узнаете о законах, правилах и постановлениях; ремонт и обслуживание оборудования; и как поддерживать безопасные, санитарные и гигиенические условия на рабочем месте.

Как мне найти лучшую школу электролиза рядом со мной?

Первый шаг — изучить требования вашего штата и выбрать несколько близлежащих программ, которые удовлетворяют этим требованиям. Обязательно сделайте покупки вокруг — изучите как минимум три школы, прежде чем влюбитесь в одну.Ваш бюджет, вероятно, будет определяющим фактором при выборе программы. Найдите школу, которую вы можете себе позволить, и / или ту, которая предлагает финансовую помощь.

Спросите о репутации вашей школы как у нынешних, так и у бывших учеников, но используйте несколько разных источников. Не полагайтесь на обзоры, размещенные школой на своем веб-сайте, которые могут быть выбраны очень тщательно.

Если для вас важна гибкость, которую обеспечивает дистанционное обучение, узнайте, предлагают ли школы, которые вы планируете, онлайн-обучение.Наконец, убедитесь, что курсы проводят опытные специалисты по электролизу и что школы, которые вы изучаете, предлагают услуги по трудоустройству и карьерному росту.

Стажировка

В некоторых штатах вы можете пройти стажировку в качестве альтернативы традиционной школьной программе обучения. Этот формат объединяет вас, ученика, с квалифицированным профессиональным наставником. Если вы выберете этот путь, вы будете учиться не в классе или моделируемой среде, а на реальном рабочем месте с реальными платящими клиентами.Вы будете учиться на работе, помогая, где можете, пока не приобретете опыт, знания и подготовку, необходимые для подачи заявки на лицензию, и не начнете свою карьеру в качестве электролога.

Государства, разрешающие производственное обучение для электрологов

Мичиган
Невада
Род-Айленд

Получение лицензии

Лицензионные требования сильно различаются от штата к штату. В Мичигане, например, требуется всего 400 часов обучения электротехнике.В Индиане же вам придется пройти 1500-часовой курс по культуре красоты или 700-часовой курс эстетики плюс 300-часовой курс электрологии. На сегодняшний день в следующих 18 штатах нет требований к лицензированию для электрологов:

Штаты без лицензионных требований для электрологов

Алабама
Аляска
Аризона
Колорадо
Джорджия
Кентукки

Миннесота
Миссисипи
Миссури
Нью-Йорк
Пенсильвания
Южная Каролина

Южная Дакота
Техас
Вирджиния
Вашингтон
Западная Вирджиния
Вайоминг

Для получения более подробной информации посетите нашу страницу лицензирования.

Найдите школу красоты, соответствующую вашим интересам и местоположению. Введите вашу информацию ниже.

Найти школы

Навыки и способности электролога

Физические характеристики, которые вам необходимы для успеха в качестве электролога, — это ловкость, концентрация, координация рук и глаз и зрение. Электрология требует точных манипуляций с тонкими инструментами в небольших целевых областях в течение продолжительных периодов времени.Вы также должны быть дотошными и внимательными. Недостаточно простого понимания оборудования и методов, если вы не используете их и не применяете каждый раз в соответствии со строгими стандартами.

Вам должно быть комфортно при прямом контакте с людьми и у вас должна быть успокаивающая личность, которая успокаивает ваших клиентов, которые собираются сесть на постоянное лечение, которое они могут не полностью понять. Вы должны владеть предметом, чтобы вы могли объяснить процесс неосведомленным людям. Вы также должны обладать аналитическим складом ума, чтобы определять типы анализа клиентов и выбора методик, необходимых для разработки индивидуальных планов лечения.

Электрологические школы рядом со мной

Многоточие — подробно объяснено на примерах

Что такое «многоточие»? Многоточие по определению означает «пропуск одного или нескольких слов, которые, очевидно, понятны, но должны быть добавлены, чтобы сделать конструкцию грамматически полной». В разговорном английском мы довольно часто опускаем слова или опускаем их, потому что предполагается, что значение можно понять и без них. Это называется « многоточие ».Слова, которые мы пропускаем, обычно повторяются, и человек, с которым мы говорим (получатель), уже понимает, что мы говорим .

В начале используется многоточие

• Босса здесь нет. = Босса здесь нет.
• Парень придет сегодня вечером. = Парень из придет сегодня вечером.
• Сын в офисе. = Мой сын в офисе.
• Сейчас уеду, нужно идти. = Я сейчас уеду, Мне нужно идти.
• Невозможно отправить факс. = Это (принтер) не может отправить факс.
• С осторожностью относитесь к вопросу, о котором мы говорили. = Будьте, , осторожны с проблемой, о которой мы говорили.

(Многоточие в начале является наиболее распространенной формой). Чаще всего следует опускать слова, артикли (a / an, the), Possessives (my, his…), личные местоимения (I, you, he…), вспомогательные глаголы (have, be, do).

Многоточие с вопросительными бирками

• Французский, а? = Вы ведь не француз?
• Уезжаете так быстро, не так ли? = Вы же не уезжаете так скоро, не так ли?
• Вам тяжело? = Тебе не трудно, а?
• Приехали поздно? = Они ведь не опоздали?
• Посмотрите контракт, не могли бы вы? = Вы не могли видеть контракт, не так ли?

Мы используем многоточие со вспомогательными глаголами

• Оставь меня! = Оставь мне на .
• Она сказала, что приедет, и она сделала . = Она сказала мне, что придет, и она пришла. (‘D = будет, сокращенная форма).
• Он сказал мне, что уйдет, но у него нет . = Он сказал мне, что уйдет, но он не ушел.
• Вы встаете? Я на ! = Ты встаешь? Я просыпаюсь.

Мы используем многоточие в инфинитивах, опуская его дополнения.

• Джилл придет сегодня? Она не хочет. = Она не хочет приходить сегодня.
• Вы можете мне помочь? Я не могу сейчас. = Я не могу вам сейчас помочь.
• Кто-нибудь может мне помочь? Я попрошу Джона. = Я попрошу Джона помочь тебе.
• Вы издевались над ним? Извините, я не хотел. = Прошу прощения, я не собирался запугивать его.

Многоточие можно использовать в именных фразах, если значение ясное

• Хотите? = Хочешь фишек (или чего-нибудь еще).
• Мы остановились в Хилтоне.= Мы живем в отеле Hilton.
• Я учился в Оксфорде. = Я учился в Оксфордском университете.
• Ты идешь к Джейсону? = Ты идешь в дом Джейсона?
• Училась в Гарварде. = Она училась в Гарвардском университете.

Многоточие очень часто используется в английском языке при использовании союзов; но , и , или

• Ваша тарелка и его тарелка готовы. = Ваша тарелка готова, и его тарелка готова.(Вы видите избыточность? Вот почему многоточие так важно).
• Мышь и клавиатура . = Мышь и клавиатура.
• Он умеет читать, , но не умеет писать. = он может читать, но не может писать.
• Эти друзья и ваши коллеги . = Эти друзья и твои коллеги.
• Вы имели в виду англичан или немцев ? = Вы имели в виду англичан или немцев? («Люди» полностью излишни).

Мы используем этот тип многоточия как в устной, так и в письменной речи, чтобы избежать дублирования.

Когда ваш английский достиг достаточно высокого уровня, вы должны чувствовать себя свободно, и вам рекомендуется постоянно использовать многоточие, особенно в разговорной речи. Это действительно делает предложения менее избыточными и заставляет вас звучать как носитель языка.

См. Также:

Вспомогательные глаголы:

Модальные вспомогательные глаголы:

Расширенная грамматика:

• Статьи (a / an, the, нулевой артикль)
• Местоимения: подлежащее, объектное и притяжательное
• Теги вопроса
• Условные выражения на английском языке
• Вопросительные вопросы на английском языке
• Определители
• Фразовые глаголы
• Префиксы и суффиксы для прямой речи
• Пунктуация: апострофы, двоеточия, точки с запятой, запятые, тире, точки, вопросительные знаки, восклицательные знаки и кавычки
• Числа: кардинальные, порядковые и римские числа
• Глагол: «Получить»
• «Получить» vs.’go’ and ‘got’ vs. ‘gotten’
• Соединительные глаголы
• Расщепленные предложения
• Слагательное наклонение в английском языке
• Вульгарный и табу в английском языке
• Разделяемый инфинитив
9045 Акцент с инверсией
• Герундий на английском языке
• До + инфинитив
• Пустой инфинитив
• Британское и американское написание

Glasses Direct ™ — 2 пары От 16

фунтов стерлингов

Отличное соотношение цены и качества

Получал информацию о ходе заказа очков.Хороший и эффективный сервис с отличным соотношением цены и качества.

Тереза ​​- 14 января.

Отличный сервис и отличный… очень рекомендую

Отличный сервис и отличное общение от начала до конца, особо рекомендую

Эндрю Мелроуз — 14 января.

Я очень доволен Glasses Direct

Я очень доволен Glasses Direct.Я испортил свой заказ онлайн, быстрый телефонный звонок в GD, все разобралось. Я вернул одну пару, которая была заменена по правильному рецепту. Я …

DJ PAYNE — 14. янв.

Ray-Ban RB6335 £ 215,80

Мне 47 лет, я только что узнал, что мне нужны очки для чтения, но мне не нравилось снимать их все время на работе время побаловать себя варифокальными очками Glassesdirect Ray Ban…

Джон Гордон — 14 января.

впервые попробовал варифокальные линзы

впервые попробовал варифокальные линзы. сотрудники были очень любезны с информацией и с тем, как привыкнуть их носить

Миссис Тейлор — 14. янв.

Цена отличная, а обслуживание и послепродажное обслуживание отличное

Действительно полезная поддерживающая компания, у меня была проблема с моим заказом, из-за моих новых очков мое зрение было очень размытым.Glasses Direct приняла очки обратно и проверила, изготовлены ли линзы …

Клифф Т — 14 января.

Отличный и эффективный сервис

Эффективное обслуживание. Мне очень понравились варианты домашней пробной версии, так как это дает возможность опробовать данную раму перед покупкой. Хотя мои очки заняли немного больше времени, чем обычно…

Г-н А.С. — 14. янв.

Превосходное обслуживание и соотношение цены и качества

Использовал их впервые во время рождественских праздников. С учетом замедления доставки посылок Почтовой службой (что, конечно, Glasses Direct не контролирует), заказ был выполнен * очень * быстро. …

ПТ ПичТроттер — 14.Янв

Неутешительный сервис!

Обновление обзора: от 2 до 5 звезд! Получил мой первый заказ от Glasses Direct, и они безупречны. Они выполнили рецепты, и оправы очень стильные. Тоже хорошо упаковано. Только мой …

Таран — 14. Янв.

Все хорошо.

Через несколько недель заказали и доставили две пары очень дешевых очков для чтения. Нет проблем. Это дешевые и удобные рамы, и я ожидаю, что штифт и петля сломаются через год …

Дэвид Купер — 14 января.

Это был мой первый заказ из…

Это был мой первый заказ в Glasses Direct, и уж точно не последний.У меня не было особого выбора, где купить очки, потому что везде …

Холли Элизабет — 14 января.

Действительно блестящее обслуживание

Действительно отличное обслуживание. Сначала я неправильно написала рецепт, они исправили его без проблем, и ваш агент по обслуживанию клиентов Каталина Рен является абсолютной заслугой вашей компании. Очень отзывчивый и терпеливый при общении…

Г-н W — 14. янв.

Первый раз заказываю очки…

Я впервые заказал очки онлайн и не мог выбрать более профессиональную компанию. Очки были доставлены в очень короткие сроки. Качество отличное и оправ, и линз. Было бы …

metoyouandy — 14. янв.

… Ted baker рамы красивые

Любовь к кадрам занимает немного больше времени, чем я думал, борясь со зрением, но это могло быть предчувствием, надеюсь, я уверен, что прямое остекление решит это

Маргарет Смит — 14.Янв

Эти очки так хорошо подходят, учитывая …

Эти очки так хорошо подходят, учитывая, что никакие измерения не проводились. Дешево, как фишки. Заказал 6 пар; 3 мне и 3 жене!

Оливер Хейс — 13 января

Отличный сервис

Отличный сервис.Действительно хорошая система отслеживания, и мне помогли, когда я позвонил с запросом. Я действительно доволен своими очками. Они отличного качества, и линзы в самый раз. Больной …

L.T — 13. янв.

Я сделал домашнюю пробу очков, которые мне понравились …

Я провел домашнюю пробу понравившихся очков, которые помогли мне выбрать оправу. Затем я заказал 2 пары очков и обнаружил, что обслуживание действительно хорошее.Очки хорошего качества и …

Клэр — 13 января.

Очень доволен своими покупками

Очень доволен покупкой. Хорошее качество. Хорошее обслуживание. По хорошим ценам. А ****

Миссис Рита Ланн — 13 января.

Гениально и быстро

Гениально и быстро

Дениз Джонс — 13.Янв

Отличное обслуживание клиентов.

Отличное обслуживание клиентов.

Крис Майер — 13 января.

.